Fe + H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (có cân bằng)
Fe + H2SO4 loãng
Đầu tiên hãy xem qua dãy hoạt động hóa học của kim loại, cả Fe2+ và Fe3+ đều đứng trước hydro trong dãy điện hóa. Chính vì thế Fe sẽ phản ứng với H2SO4 loãng là một axit trung bình, yếu.Hiện tượng xảy ra, đầu tiên bọt khí màu trắng bám xung quanh đinh sắt, sau đó bọt khí thoát ra nhiều hơn và thoát ra ngoài.Khi cho đinh sắt vào h2so4 loãng phản ứng xảy ra:Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2Ta thấy phương trình tự cân bằng ở cả hai phía. Đây là một phương trình dễ, lưu ý H2SO4 là một axit yếu nên chỉ tạo ra Fe2+
Fe + H2SO4 đặc nóng có cân bằng
Cho một mẫu sắt vào ống nghiệm sau đó cho H2SO4 đặc vào, sau đó nung nóng dung dịch H2SO4 bằng đèn dầu.Kết quả dung dịch chuyển sang màu vàng và có khí thoát ra.Phương trình hóa học:2Fe + 6H2SO4 đặc => Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2OChú ý Fe bị thụ động trong dung dịch H2SO4 đặc nguội.*Lưu ý quan trọng:Phần này các em hãy chú ý học thật chậm vì sẽ gặp rất nhiều trong các câu hỏi trắc nghiệm. Có lẽ các em đã quá quen thuộc với việc Fe + H2SO4 đặc nóng sẽ ra Fe2(SO4)3 nhưng thực tế sẽ tùy trường hợp.Nếu Fe (dư) tác dụng với H2SO4 đặc nóng: Fe2+ (lý do Fe (dư) sẽ tác dụng với Fe3+ để tạo thành Fe2+)Nếu Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng (dư): Fe3+
Cân bằng phản ứng Fe + H2SO4 đặc nóng
Có nhiều bạn sẽ quan tâm đến cách cân bằng của phản ứng này vì đây là một phương trình phản ứng oxy hóa khử. Trong đó số oxy hóa của lưu huỳnh bị khử từ +6 xuống +4 trong SO2 (giảm 2). Fe từ 0 oxy hóa thành +3(tăng 3)Bước 1: Fe + H2SO4 đặc nóng => Fe2(SO4)3 + SO...
Bạn đã thích câu chuyện này ?
Hãy chia sẻ bằng cách nhấn vào nút bên trên
Truy cập trang web của chúng tôi và xem tất cả các bài viết khác!